القانون العام للغازات

من خلال الجمع بين قانوني بويل وشارل ومبدأ أفوجادرو تعطى لنا علاقة عامة بين الحجم والضغط ودرجة
الحرارة وعدد مولات عينة من غاز وتعرف هذه المعادلة بمعادلة الحالة " معادلة الحالة الغازية " المعادلة
المثالية " ..
فيمكن وصف الحالة الغازية بأربعة معطيات وهي كمية الغاز m وحجمه V ودرجة حرارته T وضغطه P
ونعبر عن كمية الغاز بدقة وذلك باستخدام عدد المولات " n " بدلاً من m ..
وبالتالي تعتمد المعطيات الأربعة على بعضها البعض أي أن تغير أي منها يؤثر في الثلاثة الأخرى .. فمثلاً نجد
أن حجم الغاز يتناسب طرديًا مع عدد المولات ومع درجة الحرارة كما أنه يتناسب عكسيًا مع ضغط الغاز ...
ويطلق على هذه المعادلة بالمعادلة المثالية أو العامة للغازات ..

PV=NRT

R = 8.314 Pa.m³.mol^-1.K^-1              

= 8.314 N.m^-2.m³.mol^-1.K^-1      

R = 8.314 J.mol^-1.K^-1                          

R = 1.99Cal.mol^-1.K^-1                         

       1Pa = 1 N.m^-2 & 1J= 1N.m

 والسعر الحراري Cal الواحد  يساوي4.18 J